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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 18 g D2O所含有电子数为10NA

    B. 1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2 NA

    C. 常温常压下，14g由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D. 50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2 分子的数目为0.46 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．18 g D2O的物质的量==0.9mol，1个分子含有10个电子，所含电子数为9NA，故A错误；

    B．1mol Na2O2参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的电子的物质的量为1mol，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；

    C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；

    D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    （1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列说法正确的是

    A. T1<T2

    B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率

    C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小

    D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

    C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

    D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。

    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： 。

    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。

    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为 。

    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

    NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

    反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1

    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2g，则m1－m2为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

    (2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

    (3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g

    B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

    D. 17g NH3中含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）

    A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

    C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    (1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；

    (2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。

    (3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

    ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3－)，根据等电子体原理N3－的空间构型为______。

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

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