¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÈÝÆ÷Ìå»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦N2(g)3H2(g)
2NH3(g)ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ¡£
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©Èô¸Ã·´Ó¦¾¹ý2ÃëÖÓºó´ïµ½Æ½ºâ£¬NH3µÄŨ¶ÈÔö¼ÓÁË0.4mol/L£¬ÔÚ´ËÆڼ䣬Õý·´Ó¦ËÙÂÊ(H2)µÄֵΪ£¨_______£©
A 0.6mol/(L¡¤s) B 0.45 mol/(L¡¤s) C 0.3 mol/(L¡¤s) D 0.2 mol/(L¡¤s)
£¨2£©ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ôö´óÈÝÆ÷Ìå»ýÒÔ¼õС·´Ó¦ÌåϵµÄѹǿ£¬____£¨Ñ¡Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±£¬ÏÂͬ£©£¬
____£¬Æ½ºâÏò____·½ÏòÒƶ¯£¨Ñ¡Ìî¡°Õý·´Ó¦¡±¡¢¡°Äæ·´Ó¦¡±£©¡£
£¨3£©ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª____·´Ó¦£¨Ñ¡Ìî¡°ÎüÈÈ¡±¡¢¡°·ÅÈÈ¡±£©¡£
£¨4£©ÈçͼΪ·´Ó¦ËÙÂÊ£¨¦Í£©Óëʱ¼ä£¨t£©¹ØϵµÄʾÒâͼ£¬ÓÉͼÅжϣ¬ÔÚt1ʱ¿ÌÇúÏß·¢Éú±ä»¯µÄÔÒòÊÇ___£¨Ìîд±àºÅ£©¡£
a.Ôö´óH2µÄŨ¶È b.ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý c.¼ÓÈë´ß»¯¼Á d.Éý¸ßζÈ
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£¨5£©ÈôÉý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÄæ·´Ó¦ÊÇ_________ÈÈ·´Ó¦£»
£¨6£©ÈôÔö¼Ó»ò¼õÉÙBʱ£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ÔòBÊÇ_________̬£»
£¨7£©ÈôA¡¢B¡¢C¾ùΪÆø̬£¬½«6mol A¡¢3mol B³äÈëÈÝ»ýΪ0.5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦¡£¾5sºó£¬²âµÃÈÝÆ÷ÄÚÓÐ1mol B£¬ÔòÓÃA±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ_________________________£¬ 5sĩʱCµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ__________________¡£
¡¾´ð°¸¡¿C ¼õС ¼õС Äæ·´Ó¦ ·ÅÈÈ c ²»±ä ·Å ¹Ì£¨´¿Òº£© 1.6mol/(L¡¤s) 4 mol/L
¡¾½âÎö¡¿
(1)2ÃëÖÓºó´ïµ½Æ½ºâ£¬NH3µÄŨ¶ÈÔö¼ÓÁË0.4mol/L£¬v(NH3)==0.2mol/(Ls)£¬½áºÏ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãv(H2)£»
(2)¼õС·´Ó¦ÌåϵµÄѹǿ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʾù¼õС£¬µ«¸Ã·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ýËõСµÄ·´Ó¦£¬ÔòƽºâÄæÏòÒƶ¯£»
(3)Éý¸ßζÈƽºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
(4)t1ʱ¿Ì£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊͬµÈ³Ì¶ÈµÄÔö´ó£»´ß»¯¼Á¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâÎÞÓ°Ï죻
(5)ÉýÎÂƽºâÏòÎüÈȵķÖÎöÒƶ¯£»
(6)Ôö¼Ó»ò¼õÉÙBʱ£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ËµÃ÷BµÄŨ¶ÈûÓб仯£¬B²»ÊÇÆøÌ壻
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(1)2ÃëÖÓºó´ïµ½Æ½ºâ£¬NH3µÄŨ¶ÈÔö¼ÓÁË0.4mol/L£¬v(NH3)==0.2mol/(Ls)£¬ÓÉ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¿ÉÖªv(H2)=0.2mol/(Ls)¡Á
=0.3mol/(Ls)£¬¹Ê´ð°¸ÎªC£»
(2)¼õС·´Ó¦ÌåϵµÄѹǿ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʾù¼õС£¬µ«¸Ã·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ýËõСµÄ·´Ó¦£¬¼õСѹǿÏòÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
(3)Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Ä淴ӦΪÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»
(4)t1ʱ¿Ì£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊͬµÈ³Ì¶ÈµÄÔö´ó£¬ÇÒƽºâ²»Òƶ¯£¬Ôò¸Ä±äµÄÌõ¼þΪ´ß»¯¼Á£¬¹Ê´ð°¸Îªc£»´ß»¯¼Á¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâÎÞÓ°Ï죬Ôòƽºâ»ìºÏÎïÖÐNH3µÄ°Ù·Öº¬Á¿²»±ä£»
(5)ÉýÎÂƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËµÃ÷Õý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÔòÄæ·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£»
(6)Ôö¼Ó»ò¼õÉÙBʱ£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ËµÃ÷BµÄŨ¶ÈûÓб仯£¬B²»ÊÇÆøÌåÊǹÌÌå»òҺ̬£»
(7)ÈôA¡¢B¡¢C¾ùΪÆø̬£¬½«6mol A¡¢3mol B³äÈëÈÝ»ýΪ0.5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦¡£¾5sºó£¬²âµÃÈÝÆ÷ÄÚÓÐ1mol B£¬¡÷c(B)==4mol/L£¬¸ù¾Ý2A+B
C¿ÉÖª£¬¡÷c(A)=¡÷c(B)¡Á
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=1.6 mol/(L¡¤s)£¬5sĩʱCµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È=¡÷c(B)=4mol/L¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª£ºP4(g)£«6Cl2(g)===4PCl3(g) ¦¤H£½a kJ¡¤mol£1£¬
P4(g)£«10Cl2(g)===4PCl5(g) ¦¤H£½b kJ¡¤mol£1£¬
ÓÖÖªÐγɻò²ð¿ª1 mol»¯Ñ§¼ü·Å³ö»òÎüÊÕµÄÄÜÁ¿³ÆΪ¸Ã»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜ¡£P4¾ßÓÐÕýËÄÃæÌå½á¹¹£¬PCl5ÖÐP£Cl¼üµÄ¼üÄÜΪc kJ¡¤mol£1£¬PCl3ÖÐP£Cl¼üµÄ¼üÄÜΪ1.2c kJ¡¤mol£1¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A. P£P¼üµÄ¼üÄÜ´óÓÚP£Cl¼üµÄ¼üÄÜ
B. ¿ÉÇóCl2(g)£«PCl3(g)===PCl5(s)µÄ·´Ó¦ÈȦ¤H
C. Cl£Cl¼üµÄ¼üÄÜΪ(b£a£«5.6c)/4 kJ¡¤mol£1
D. P£P¼üµÄ¼üÄÜΪ(5a£3b£«12c)/8 kJ¡¤mol£1
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ê³ÑÎË®ÈÔº¬ÓпÉÈÜÐÔµÄCaCl2¡¢MgCl2¡¢Na2SO4µÈÔÓÖÊ£¬Í¨¹ýÈçϼ¸¸öʵÑé²½Ö裬¿ÉÖƵô¿¾»µÄʳÑÎË®£º¢Ù¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄ̼ËáÄÆÈÜÒº£»¢Ú¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£»¢Û¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄÂÈ»¯±µÈÜÒº£»¢ÜµÎÈëÏ¡ÑÎËáÖÁÎÞÆøÅݲúÉú£»¢Ý¹ýÂË£»ÕýÈ·µÄ²Ù×÷˳ÐòÊÇ
A.¢Û¢Ú¢Ý¢Ù¢ÜB.¢Ù¢Ú¢Û¢Ý¢ÜC.¢Ú¢Û¢Ù¢Ý¢ÜD.¢Û¢Ý¢Ú¢Ù¢Ü
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª²¿·ÖÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçϱíËùʾ:
ÈõËá | ´×Ëá | ´ÎÂÈËá | ̼Ëá | ÑÇÁòËá |
µçÀëƽºâ³£ÊýKa(25¡æ) | 1.75¡Á10-5 | 2.98¡Á10-8 | Ka1=4.3¡Á10-7 Ka2=5.61¡Á10-11 | Ka1=1.54¡Á10-7 Ka2=1.02¡Á10-7 |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÉÙÁ¿µÄCO2ͨÈëNaClOÈÜÒºÖÐ:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. ÉÙÁ¿µÄSO2ͨÈëNa2CO3ÈÜÒºÖÐ:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. ÉÙÁ¿µÄSO2ͨÈëCa(ClO)2ÈÜÒºÖÐ:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3¡ý+2HClO
D. ÏàͬŨ¶ÈµÄNaHCO3ÈÜÒºÓëNaHSO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ:H++HCO3-==CO2¡ü+H2O
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚ1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëlmolµÄN2(g)ºÍ3molH2(g)·¢Éú·´Ó¦£ºN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ¡÷H<0£¬ NH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Óëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçϱíËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ( )
ʱ¼ä(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3ÎïÖʵÄÁ¿(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min£¬v(NH3)=0.2/t1mol¡¤L-1¡¤min-1
B. t3ʱÔÙ¼ÓÈë1molµÄN2(g)ºÍ3molH2(g)£¬·´Ó¦´ïÐÂƽºâʱ£¬c(N2)>0.85mol¡¤L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)µÄ»î»¯ÄÜСÓÚ2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)µÄ»î»¯ÄÜ
D. Éý¸ßζȣ¬¿ÉʹÕý·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬¹ÊƽºâÄæÒÆ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ôÇë±(NH2OH)ΪһԪÈõ¼î(25¡æʱ£¬µçÀë³£ÊýKb=9.0¡Ál0-9)£¬ÆäµçÀë·½³ÌʽΪ£ºNH2OH+H2ONH3OH++OH-¡£ÓÃ0.lmol/LÑÎËáµÎ¶¨20mL0.lmol/L NH2OHÈÜÒº£¬ºã¶¨25¡æʱ£¬µÎ¶¨¹ý³ÌÖÐÓÉË®µçÀë³öÀ´µÄH+Ũ¶ÈµÄ¸º¶ÔÊýÓëÑÎËáÌå»ýµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ(¼ºÖª£ºlg3=0.5)¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A. A¡¢B¡¢C¡¢DËĵã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒºÖÐNH2OHµçÀë³£ÊýÏàµÈ
B. Aµã¶ÔÓ¦ÈÜÒºµÄpH=9.5
C. Dµã¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖдæÔÚ£ºc(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. Cµãʱ£¬ÈÜÒº³ÊËáÐÔ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄֵΪ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. 1L0.1mol¡¤NH4ClÈÜÒºÖУ¬
µÄÊýÁ¿Îª0.1
B. 2.4gMgÓëH2SO4ÍêÈ«·´Ó¦£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ0.1
C. ±ê×¼×´¿öÏ£¬2.24LN2ºÍO2µÄ»ìºÏÆøÌåÖзÖ×ÓÊýΪ0.2
D. 0.1mol H2ºÍ0.1mol I2ÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦ºó£¬Æä·Ö×Ó×ÜÊýΪ0.2
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂͼÊÇÈËÀà´Óº£Ë®×ÊÔ´»ñȡijЩÖØÒª»¯¹¤ÔÁϵÄÁ÷³ÌʾÒâͼ£º
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
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b£®³ÎÇåʯ»ÒË®
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£¨4£©¹¤ÒµÉÏÓÉÎÞË®MgCl2ÖÆȡþµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________________________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
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¡¾ÌâÄ¿¡¿µªÑõ»¯ÎïºÍ¶þÑõ»¯ÁòÔÚÐγÉÎíö²Ê±Óë´óÆøÖеݱÓйأ¨Èçͼ£©¡£ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ
A. ÎíºÍö²µÄ·ÖÉ¢¼ÁÏàͬ B. Îíö²Öк¬ÓÐÏõËá狀ÍÁòËáï§
C. NH3ÊÇÐγÉÎÞ»ú¿ÅÁ£ÎïµÄ´ß»¯¼Á D. Îíö²µÄÐγÉÓë¹ý¶ÈÊ©Óõª·Ê¡¢È¼ÁÏȼÉÕ ÓйØ
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com