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    活性氧化锌用途非常广泛．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
    请回答下列问题：
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是
     
    ．
    （2）操作A所得滤渣的主要成分是
     
    ．
    （3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有
     
    ．
    （4）操作C所得的滤渣P中含有Fe（OH）2和Fe（OH）3，请写出生成Fe（OH）3的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，可用氧化物的形式把它改写为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：制备活性氧化锌流程为：氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，通过过滤操作分离出二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子；向滤液M加入过量铁粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液N中含有亚铁离子、锌离子；向滤液N中加入过量氢氧化钠，反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，滤液Q中含有AlO2-；酸化滤液Q后加入适量碳酸钠溶液得到沉淀ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，经过煅烧得到ZnO，
    （1）根据固体表面积对反应速率的影响分析；
    （2）根据不与硫酸进行分析；
    （3）铁的还原性大于铜，铁与铜离子反应生成铜单质；
    （4）根据Fe（OH）2易于氧化分析；
    （5）根据“ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O氧化物的书写规则书写；
    解答： 解：根据图示可知，制备流程为：氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，通过过滤操作分离出二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子；向滤液M加入过量铁粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液N中含有亚铁离子、锌离子；向滤液N中加入过量氢氧化钠，反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，滤液Q中含有AlO2-；酸化滤液Q后加入适量碳酸钠溶液得到沉淀ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，经过煅烧得到ZnO，
    （1）为了加快反应速率，增大固液接触面积，在“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，故答案为：增大接触面积使其能充分反应；
    （2）氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质），SiO2不与硫酸反应，为操作A所得滤渣；故答案为：SiO2；
    （3）滤液M中加入过量铁粉后，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，铁与三价铁离子反应生成亚铁离子，铁能置换出M中过量的H+，故答案为：H+、Cu2+、Fe3+；
    （4）滤渣P中Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，可用氧化物的形式，先写金属氧化物、非金属氧化物、水，为3ZnO?CO2?3H2O；
    故答案为：3ZnO?CO2?3H2O．
    点评：本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分别表示A、B2和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol．A与B2反应的质量关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、无法确定计量数a的大小
    B、M（A）=2M（B2）
    C、M（AB）=2M（A）+M（B2）
    D、若有6g A完全反应，则生成AB的质量为12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线：
    丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3
    O2
    Sb2O5
    CH2=CHCHO-→A
    H2
    Ni
    HO-CH2CH2CH2-OH
    环氧乙烷甲酰化法：

    生物发酵法：淀粉
    酶
    甘油
    酶
    1，3-丙二醇
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是
     
    （填“1”、“2”或“3”），理由是
     
    ．
    （3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：
     
    ．
    （4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
    CH2（COOC2H5）2
    ①H50Na
    ②CH3Br
    ①C2H5ONa
    ②CH3CH2Br
    CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
    利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇钠）为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
    A
    反应物
    反应条件
    B
    反应物
    反应条件
    C…
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国在用磷铵副产物磷石音制硫酸并联产水泥的技术方面获得重大突破，利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸并联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵化肥．其生产流程如下：

    反应M的主要反应之一为：2CaSO4+C
     900-1200℃ 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+CO2↑试回答下列问题：
    （1）完成反应I：Ca（PO4）3F+5H2SO4+
     
    □═3H3SO4+5（CaSO4?2H2O）+□
     
    ．
    （2）反应n的生成物是两种酸式盐的混合物，若两者物质的量之比为1：1，则参加反应的H3PO4与NH3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）化验室要测定固体A中的生石音（化学式为CaSO4?QH2O）的含量（固体A中其余物质受热不分解）．
    已知：CaSO4?2H2O
     120-130℃ 
    .
     
    CaSO4?
    1
    2
    H2O+
    3
    2
    H2O      CaSO4?
    1
    2
    H2O
     400℃ 
    .
     
    CaSO4+
    1
    2
    H2O
    ①把固体A放徉坩埚中至少加热到
     
    ℃，为了得到正确的实验结果，实验中至少要进行
     
     （填数字）次称量；
    ②若实验前取a g固体A，实验后固体物质的质量为b g，则样品中生石膏的质量分数为
     
    ．（用含a、b的关系式表示）
    （4）在硫酸工业中，操作c是在
     
     （填设备名称）中进行，在燃料煤中掺入CaO，可消除SO2对大气的污染，同时获CaSO4，试用一个化学方程式表示消除SO2污染的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响了人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
    Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-13×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的pH=
     

    （1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    ②装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生
     
    molCe4+．
    方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
    ①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为
     
    （填序号）
    a．Mn，200℃左右、b．Cr，450℃左右、c．Mn和Cr，300℃左右．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
    c(NO2)
    c(NO)
    =1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为
     
    ，一氧化碳的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）反应①的类型为
     
    ，反应④的类型为
     
    ．
    （2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为
     
    ．
    （3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式
     
    ．
    （5）已知：CH3CHO+HCHO
    NaOH
    △
    H2C═CHCHO，以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br 
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是（　　）
    A、过滤B、加热C、蒸馏D、溶解

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