[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-C.用石墨作电极电解饱和食盐水: D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-

C.用石墨作电极电解饱和食盐水：

D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

【答案】C

【解析】

A．氨水为弱碱，明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；

C．石墨电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，所以总反应为，故C正确；

D．澄清的石灰水中加入少量量的NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误

故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由玉米芯制取的糠醛是一种广泛使用的化工原料。玉米芯的主要成分多缩戊糖是一种糖，在硫酸或盐酸等催化剂的作用下能转化为戊糖，戊糖再在高温下经脱水环化生成糠醛（）。通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶。糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的粘合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr2O3作为催化剂并加热加压的条件下，可制得糠醇（），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料。

根据以上材料，结合所学知识，回答以下问题：

（1）糠醛的分子式是______________，其核磁共振氢谱显示_______组峰。

（2）下列说法正确的是_______________（填序号）

a. 糠醛在空气中易被氧化而变色 b. 可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物

c. 可以用糠醛萃取溴水中的溴 d. 1mol糠醛最多可与3 mol H2加成

（3）糠醛树脂的合成原理与甲醛和苯酚反应类似，写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式________________________________________________________。

（4）糠醛制取糠醇的化学方程式___________________________________________。

（5）糠醛的氧化产物己二酸与另一单体在一定条件下合成锦纶纤维其反应的化学方程式是_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：

①NA=②ρ= ③m =④α=

A.①和②都正确B.①和③都正确C.③和④都正确D.①和④都正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

A. 放电时，a 极被还原

B. 放电时，电解质溶液中 PF6－向 b 极区迁移

C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充电时，a 极连接电源正极

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【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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【题目】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

（3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：

“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

（4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。

（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。