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    【题目】下列图像符合题意的是

    A. 在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

    B. 在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

    C. 在氢氧化钠溶液中通入氯气

    D. 在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，无明显现象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，故A错误；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向NaOH溶液中通入氯气，发生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正确；D、在氢氧化钡溶液中滴加NaHCO3溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，过量时的反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，导电能力是先变小，再变大，但由于有Na＋离子，导电能力不可能变为0，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如下：

    请回答下列问题。

    （1）A的官能团名称是_______；C的系统命名是____________。

    （2）①的反应类型是_______，⑤的反应类型是___________。

    （3）写出反应③的化学方程式：______________________。

    （4）满足下列条件的B同分异构体有____种。

    Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。

    若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是__________。

    （5）已知：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

    (1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

    (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

    a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

    (3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

    (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

    (5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

    CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

    ①装置C的作用是_____．

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

    混合物CuCl晶体

    操作ⅱ的主要目的是_____

    操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

    已知：

    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

    C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

    回答下列问题:

    （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

    （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

    （3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

    （4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）

    A. 正极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O

    B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

    C. 处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

    Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

    (1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。

    (2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

    (3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。

    (4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。

    Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

    已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

    步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

    (1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。

    (2)装置H的作用___________________________。

    (3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。

    (4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （2）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为____________________。

    （3）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度T1 ℃

    终止温度T2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________ ；

    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

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