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    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

    (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

    (2)转移电子的物质的量为_______________;

    (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

    【答案】4.48L 0.4 mol 25.2 g

    【解析】

    （1）17.4 g 物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.2molMnO2被还原生成0.2mol氯气，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

    答案为：4.48L；

    （2）中的锰元素由+4价变为+2价，即一个转移两个电子，故0.2mol 转移电子的物质的量为0.4 mol，

    故答案为：0.4 mol；

    （3）根据题目信息写出方程式，消耗0.2mol氯气需要0.2mol亚硫酸钠，质量为：，

    故答案为：25.2 g。

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    【题目】常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

    A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)

    C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D.水的电离程度：M＝N>Q

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    A.反应总过程是放热的

    B.Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

    C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应

    D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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    【题目】在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB. 容器内压强不随时间变化

    C. 混合气体的密度不随时间变化D. B物质的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

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    【题目】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

    (1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

    (2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

    (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

    (4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

    (5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

    ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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    【题目】将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

    A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

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    【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A．放电时，铝为负极、石墨为正极

    B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

    C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

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    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

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    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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