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【题目】在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,cAl3+=0.4 mol·L-1cSO42-=0.8mol·L-1 水电离的cH+=10-13 mol·L-1,则cK+)为(

A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1

【答案】C

【解析】

根据溶液电荷守恒,溶液中存在3cAl3++cK++cH+=2cSO42-+cOH-).由于含有硫酸、明矾和硫酸钾,溶液显酸性,cOH-=10-13molL-1,可以忽略不计。

根据溶液电荷守恒,溶液中存在3cAl3++cK++cH+=2cSO42-+cOH-)关系,由于水电离的cH+=10-13molL-1,故溶液中cOH-=10-13molL-1,根据水的离子积计算溶液中cH+==0.1molL-1,则有3cAl3++cK++cH+=2cSO42-),所以:cK+=2cSO42--3cAl3+-cH+),cK+═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛,其转化关系为:,该过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是:

A.萘分子()的一氯代物有2

B.实线表示无催化剂的反应过程,虚线表示有催化剂的反应过程

C.E1E2表示活化能,a的大小由E1决定,b的大小由E2决定

D.物质的稳定性:十氢萘>四氢萘>萘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:

1)甲池为__________(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式 ______________________________________________

2)乙池中B电极为______(填正极负极阴极阳极),该池的总反应化学方程式为__________________________________________

3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

4)丙池中,C上的电极反应式为____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子结构如图表示:,该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A.19B.20C.21D.22

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利

C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判断正确的是(  )

A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大

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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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