Question

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：

（1）写出元素的名称 A ___________ E ____________；

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 __________；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。

（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；

（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。

（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有___________。

Answer 1

【答案】碳铬C＜O＜N三角锥形N2ON3-直线形[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl32Mg+CO22MgO+CK、Cu

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为镁元素，C为氧元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素，AC2为二氧化碳，故B为氮元素。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为铬元素，CrCl3能与B、C的氢化物NH3、H2O形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（1）A、E元素的名称分别为碳、铬；

（2）A、B、C分别为C、N、O，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；B的氢化物NH3，NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；

（3）AC2为CO2，其电子式为。由N、O组成且与CO2互为等电子体的化合物X为N2O；完全由B（N）的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为N3-，CO2是直线型结构，所以N3－的空间构型也是直线型结构；

（4）根据上述分析可知，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；

（5）D的单质镁在二氧化碳中可以燃烧并一种白色固体氧化镁和一种黑色固体碳，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；

（6）与E同周期，且最外层电子排布相同（4s1）的元素有K：1s22s22p63s23p64s1、Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1。