如何除去下列各粉末状混合物中的杂质.请选用下面提供的试剂和操作.将标号填在表内.供选试剂:A盐酸,B烧碱溶液,C氧气,D水,ECO2,F不用其他试剂供选操作:①加热,②加热熔融,③过滤,④结晶含杂质的物质所加试剂主要操作 (1)SiO2(NaHCO3) (2)SiO2(CaCO3) (3)SiO2(Si) (4)NaCl(SiO2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。
供选试剂：A盐酸；B烧碱溶液；C氧气；D水；ECO₂；F不用其他试剂
供选操作：①加热；②加热熔融；③过滤；④结晶

含杂质的物质	所加试剂	主要操作
(1)SiO₂(NaHCO₃)
(2)SiO₂(CaCO₃)
(3)SiO₂(Si)
(4)NaCl(SiO₂)

(1)D　③　(2)A　③　(3)C　①　(4)D　③④

解析

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

全能闯关冲刺卷系列答案

世纪同步精练系列答案

阳光学业评价系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

[化学—选修2：化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______          ______。
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是                          。
（3）精制炉气（含有体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：      、      。

（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O。
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸    t。（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是

A．向装置中通入氮气且保持体积不变

B．向装置中通入氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂

D．降低温度，及时转移SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                      ，正极                  。
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变	D．每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有     。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为      ；碳化硅又称       ，其晶体结构与      相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和     。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂C_l2	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __                             ，漂白粉在空气中变质的原因                                        （用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                         ，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的          倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是              ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：             ：
②白色沉淀为：             ；
③产生白色沉淀的原因可能是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：

A．氧化亚铜(Cu₂O)	B．氧化钴(Co₂O₃)
C．氧化铅(PbO)	D．硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)

(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl₄(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①该反应的平衡常数表达式K＝______________.
②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
B．v_正(HCl＝4v_正＝4v_正(SiCl₄)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学