Question

【题目】某1L待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)

下列说法不正确的是

A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+，滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4＋、HCO3－，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为0.1molBaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。

A、向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－，n(NH4＋)=n(NH3)=0.1mol，则c(NH4＋)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3－)=0.1mol/L，c(CO32－)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，单位体积正电荷=1×0.1+1×0.2=0.3，单位体积内负电荷=1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4，则c(K＋)≥0.1mol·L－1，故A错误；

B、生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故B正确；

C、白色沉淀C为AgCl，所以与氨水的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O，故C正确；

D、若无色气体D是混合气体，由分析可知，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4，故D正确；

故选A。