Question

【题目】请按要求写出相应的方程式

⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲：

图甲 图乙

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为______（用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。

②“反应2”的离子方程式为______。

③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为______。

⑵由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式：______。

②写出“电解”反应的离子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓ ＋HCO3- 2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O 4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4 2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O

【解析】

⑴①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体具有碱性，故A为氨气，则加热时金属铝和硝酸钠、氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成氨气和偏铝酸钠，铝化合价升高作还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低，作氧化剂，根据得失电子守恒，物料守恒，“反应1”的离子方程式为；

答案为：。

②由“反应1”得到的滤液中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，“反应2”的离子方程式为AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-；

答案为：AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

③如图乙所示，发生的反应为①NaClO+H2O=NaOH+HClO；②3HClO+2NH3= N2+3H2O+3HCl；③NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；①×3+②+③×3，可得2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O，

答案为：2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O。

⑵ 由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①依据流程图，一氧化氮和二氧化硫混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化硫被吸收生成亚硫酸钠，用硫酸调节溶液pH值，一氧化氮与Ce(SO4)2发生氧化还原反应，Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，结合得失电子守恒和料守恒，反应的化学方程式：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4

答案为：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4。

②根据流程图，对吸收流程产生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液电解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4，根据电荷守恒及物料守恒， “电解”反应的离子方程式：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。

答案为：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。