Question

【题目】一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示 NO2浓度变化的曲线是________________，写出相应的化学方程式：________________________

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=__________________________，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。

(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________

A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4

B、容器内气体颜色不变

C、混合气体的密度不变

D、混合气体的平均相对分子质量不变

E、混合气体的物质的量不变

F、容器内气体压强不变

G、混合气体中NO2的体积分数不变

Answer 1

【答案】a 2NO2N2O4 0.4mol L﹣1min﹣1 大于 BDEFG

【解析】

（1）X、Y的变化量之比为（16-8）：（6-2）=2:1，X减少是反应物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示 NO2浓度变化的曲线是a，化学方程式：2NO2N2O4 ，故答案为：a；2NO2N2O4；

（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)==0.4mol L﹣1min﹣1，a、b两点对应状态中，曲线X斜率大，单位时间内浓度变化量大，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）大于v（b）。故答案为：0.4mol L﹣1min﹣1；大于；

（3）A．单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4，正速率与逆速率不相等，故A不选；

B．容器内气体颜色不变，各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B选；

C．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故C不选；

D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，故D选；

E．反应前后气体体积变化的反应，混合气体的物质的量不变，可说明达到平衡状态，故E选；

F．反应前后气体体积变化的反应，容器内气体压强不变，可说明达到平衡状态，故F选；

G．混合气体中NO2的体积分数不变，各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故G选；

故答案为：BDEFG。