Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

（1）表格中最稳定的元素是_____（填元素符号），h在周期表的位置为_____。

（2）元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____

（3）c、d、e三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）

（4）c、h气态氢化物的稳定性强弱关系是_____（用化学式表示）

（5）写出f和i形成的化合物中所含化学键的类型_____

Answer 1

【答案】Ar 第三周期ⅤA族 HClO4 Na＞N＞O NH3＞PH3 离子键

【解析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar，

（1）稀有气体最稳定，h为P；

（2）i的最高价为+7价；

（3）电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；

（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；

（5）f和i形成的化合物为MgCl2。

由元素在周期表的位置可知，a～j分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar，

（1）表格中最稳定的元素是Ar，h在周期表的位置为第三周期ⅤA族，故答案为：Ar；第三周期ⅤA族；

（2）元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

（3）c、d、e三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；

（4）c、h气态氢化物的稳定性强弱关系是NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；

（5）f和i形成的化合物中所含化学键的类型为离子键，故答案为：离子键。