【题目】下列说法错误的是（ ）
A.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol电子转移时,可加入 18 g 水恢复
B.用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol e－
C.将Mg、Al金属放在NaOH溶液中组成原电池，Mg做负极，Al做正极
D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
【答案】C
【解析】
A. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极上阴离子的放电顺序为：OH>SO42，则放电的为OH，阴极上阳离子的放电顺序为：H+>Na+，则放电的为H+，故实质为电解水：2H2O
2H2↑+O2↑，当2mol电子转移时，消耗了1mol水，则可加入18g水恢复，A项正确；
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，先发生反应2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，此时溶液相当于析出CuO，生成硫酸溶液后，可继续电解，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，若加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度，Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子2mol，电解1mol水生成1mol氢气，生成1mol氢气转移电子2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，B项正确；
C. Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液能反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此Al作负极，C项错误；
D. 要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑的反应，该反应不能自发进行，需在电解池中进行，由方程可知，Cu失去电子发生氧化反应，作为阳极，D项正确；
答案选C。
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为____________。
(2)G→H的反应类型为____________。
(3)已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是________。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)
中手性碳原子个数为____________。
(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂
B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL
C.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D.曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。
A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①05min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂
(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________。
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