Question

【题目】下列离子方程式正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O

D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液发生反应： 2KMnO 4 +16HCl （浓） = 2KCl+ 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+8H 2 O ，故不能证明草酸具有还原性，故A错误；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；

C.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为: Fe3++3NO3－＋12H+＋10I－＝5I2＋3NO↑＋6H2O+ Fe2+，故C错误；

D. 石墨电极电解MgCl2溶液时，Cl-在阳极失电子生成氯气，水电离产生的H+在阴极得电子生成H2，同时Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D正确；

故答案选D。