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    【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是( )

    A.a极发生氧化反应

    B.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

    C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

    D.正极的电极反应式为FeOx＋2xe-=Fe＋xO2-

    【答案】B

    【解析】

    由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，a极上空气中氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。

    A. a极上空气中氧气得电子发生还原反应，故A错误；

    B.由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，故B正确；

    C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为×=0.2mol，电路中转移的电子为0.8mol，故C错误；

    D. O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

    反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

    反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

    反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

    （1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=__________________。

    （2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

    ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______。

    P(O2)

    0.50

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5．00

    6.00

    α（MbO2%）

    50.0

    67.0

    80.0

    85.0

    88.0

    90.3

    91.0

    ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

    II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

    （3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定条件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

    ①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。

    ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。

    ①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____[已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

    ②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。

    [已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O

    D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名错误的是(　　)

    A. 1，2，4-三甲苯

    B. 3-甲基-1-戊烯

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断正确的是( )

    A.若正反应为吸热反应，则A为气态

    B.若正反应为放热反应，则A为非气态

    C.若在平衡体系中加入少量C，则该平衡逆向移动

    D.若改变温度，气体的平均摩尔质量不变，则A一定为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    (1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，则△H3=______kJ·mol﹣1。

    (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。

    (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

    B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

    C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

    D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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