[题目]室温下.用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液.滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO2的逸出).下列说法错误的是( )A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.c点时.c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO2的逸出)。下列说法错误的是（）

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．a点溶液中的溶质是NaSO3，pH=9.86，为盐类的水解，促进水的电离，d点溶液中的溶质是NaCl和H2SO3，H2SO3存在，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于d点水的电离程度，则a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度，故A正确；

B．b点溶液中的溶质为NaHSO3和NaCl，根据图像，此时溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25，故B正确；

C．c点时，加入HCI的物质的量略大于NaSO3，c(Na+)还是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D．d点时，H2SO3和NaCl为溶液的溶质，H2SO3的两级电离都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)，故D错误；

答案为D。

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（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

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回答下列问题：

（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

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