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    【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

    【答案】C

    【解析】A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )

    A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

    B.将温度计水银球插入自来水中

    C.冷水从冷凝管下口入，上口出

    D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。

    （2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。

    （3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___________。

    （4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。

    （5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

    B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

    D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

    B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

    C. 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合

    D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

    C.反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量锌与 100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol， 将反应后的溶液稀释得 40mL，测得溶液 c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是

    A. 气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6:1B. 反应中共消耗锌 52.0g

    C. 所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物D. 反应共转移电子 1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓风炉中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

    （1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为__。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸___t。

    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过__%（保留小数点后一位小数，下同）。

    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

    时间/min

    CO

    Zn

    CO2

    0

    0.11

    0

    0

    2

    0.10

    0.01

    0.01

    3

    0.01

    0.10

    0.10

    4

    0.01

    0.10

    0.10

    则鼓风炉中CO总的转化率为___；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克___？

    （4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P) ____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

    A. 平衡向逆反应方向移动B. a<c+d

    C. 物质A的转化率增大D. 物质D的浓度减小

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