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    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )

    A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

    B.将温度计水银球插入自来水中

    C.冷水从冷凝管下口入，上口出

    D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

    【答案】B

    【解析】

    A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；

    B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中，故B错误；

    C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；

    D．仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是（ ）

    A.14C和14N互为同位素B.14C和14N具有相同的质子数

    C.核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为46

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    【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (l)C的名称是 ____，I的分子式为____。

    (2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。

    (3) A→B的化学方程式为________。

    (4)反应G→H的试剂及条件是________。

    (5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。

    ①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

    (6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑩

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程_________________________________________________。

    (4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

    (5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。

    (6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

    (7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

    (1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，

    (2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。

    (3)写出D与水反应离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    （1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

    （2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

    （3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

    C.加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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    【题目】有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

    A. 沸点：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD

    C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

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    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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