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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

    B.18g重氢氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    C.33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA

    D.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；

    B．18g重氢氨基(-ND2)的物质的量为=1mol，1个-ND2具有9个电子，其中含有的电子数为9NA，故B错误；

    C．未告知温度和压强，无法计算33.6L 氯气的物质的量，也就无法计算转移的电子数，故C错误；

    D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中含=0.5molCH2，故含NA个氢原子，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x =____。

    (2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

    (3)平衡时B的浓度为______。

    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

    A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC

    B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C

    C D的体积分数不再变化

    D 混合气体的压强不再变化

    E B、C的浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“”或“”回答下列问题

    ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；

    ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______；

    ③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______；

    ④酸性：______；气态氢化物稳定性：______HCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：

    (1)已知：

    I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

    II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

    则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为_________kJ/mol。

    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    ①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________

    ②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________

    (3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=×100％]

    ①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________

    ②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率(O2)=______________丙烯的分压p(C3H8)=____________（结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是

    A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：

    下列说法正确的是

    A.导电基体上的正极产物仅有NO和

    B.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

    C.若导电基体上只有单原子铜，能全部转化为N2O

    D.若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A.溶液与少量溶液反应：

    B.电解水溶液：

    C.乙酸乙酯与溶液共热：

    D.溶液中滴加稀氨水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (用元素符号或化学式回答下列问题)

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。

    (2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (3)常温下呈液态的非金属单质是_______。

    (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。

    (5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。

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