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【题目】某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2minZ的平均反应速率为(  )

A.3X + Y 2Z0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z0.05mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

由图象可知,在0~2min时间段内,XY的物质的量分别减少0.3 mol0.1 molZ的物质的量增加0.2 mol,说明XY是该反应的反应物,Z是该反应的产物,速率之比和各物质前面的系数成正比,由于容器的体积相同,所用时间相同,所以XYZ前面的化学计量数之比等于各物质的变化量之比,即3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3X + Y 2Z;根据v=c/t可知,反应开始至2minZ的平均反应速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1;故A正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料,低温提纯制备高纯V2O5,其主要实验流程如下:

已知:①无水AlCl3升华温度约170℃,在空气中会吸水部分水解。

VOCl3(三氯氧钒)熔点约78 ℃,沸点约127 ℃,易水解生成V2O5

V2O5易溶于碱生成VO(偏钒酸盐),溶于强酸生成(氧基钒离子)。

(1)“氯化”产物为VOCl3Al2O3,装置如图所示。

向反应装置中不断通入氩气的目的是_________;反应温度采用160℃左右的原因是_________

(2)“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1VOCl3转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵),其离子方程式为_________

(3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原,需采取的措施是_________

(4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用,生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈,需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀,其可能成分为_________(填化学式)。

②为确定较适宜的沉钒条件,请结合图曲线,补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案:_________,使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂:50 g·L1的钒溶液、10 g·L1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】每次取20 g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(  )

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,A的溶解度是Sg·100g1,其饱和溶液密度为dg·cm3、物质的量浓度为cmol·L1。溶液的质量分数为w,A的摩尔质量为Mg·mol1,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是(  )

A.S

B.c

C.S

D.c%100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: As+3Bg2Cg+Dg)已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 3vC=2vBD. 气体的平均相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱土金属(A)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题:

1)对于碱土金属元素BeMgCaSrBa,随着原子序数的增加,以下性质呈单调递减变化的是___

A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能

2)①铍与相邻主族的___ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有___填标号。

A.都属于p区主族元素

B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物,其阳离子含有的化学键类型为__,阴离子中心原子杂化方式为___

3Sr是人体必需的微量元素,SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为___判断SrCO3的热分解温度___(填大于”/“小于CaCO3的热分解温度,理由是____

4MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物,其立方晶胞结构如图所示:

Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有___个,若晶胞边长为646pm,则Mg—Ni核间距为___pm(结果保留小数点后两位,1.73)。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,则该化合物的储氢能力为___(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出,液氢密度为dg/cm3;设NA代表阿伏伽德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答:

A电极对应的金属是________(写元素名称)B电极的电极反应式是_________

②镀层破损后,镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________

A 镀铜铁 B 镀锌铁。

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