Question

2．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、H为金属单质，D、F为非金属单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）写出生成E的电极反应式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，在实验室中引发反应④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上镁条并点燃镁条．
（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质，应是过氧化钠与水反应，故X为H₂O，B为B为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe₃O₄，D为H₂，E为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe₃O₄反应，故H为金属Al，由此可知I 为Al₂O₃，K为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质F，应是过氧化钠与水反应，故X为H₂O，B为B为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe₃O₄，D为H₂，E为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃；金属H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe₃O₄反应，故H为金属Al，由此可知I为Al₂O₃，K为NaAlO₂．
（1）B为Na₂O₂，电子式为：，故答案为：；
（2）用Fe作电极电解NaOH溶液，在电极上生成Fe（OH）₂的反应式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（3）反应①的化学方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，反应④在生产中有重要应用，被称为铝热反应，实验室中引发反应④的操作是：加入少量KClO₃，在KClO₃上插上镁条并点燃镁条，
故答案为：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；加入少量KClO₃，在KClO₃上插上镁条并点燃镁条；
（4）反应⑥的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，侧重于学生的分析能力的考查，物质的性质、转化中特殊反应、铝热反应、电解原理等是解题关键，需要熟练掌握物质性质，题目难度中等．