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    【题目】下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确是（ ）

    A. 能发生加成、取代和消去反应 B. 存在顺反异构体

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反应

    【答案】B

    【解析】A项，化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基和醇羟基，都能发生取代反应；含有醇羟基和β-H，能发生消去反应，故A正确。B项，有碳碳双键的有机物可能存在顺反异构，但是和其实是同一个构型，所以该化合物不存在顺反异构体，故B错误；C项，该化合物分子中含有碳碳双键和醇羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D项，该化合物分子中含有酯基，在碱性条件下水解，能和NaOH溶液反应生成羧酸钠和醇，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

    (1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

    (2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

    (4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

    (5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

    (6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是

    A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

    B. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

    C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小

    D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中不正确的个数是

    ①铝在空气中很容易燃烧

    ②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    ③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯

    ④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红

    ⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

    ⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    ⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。

    （2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）

    （3）用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。

    （5）废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有关说法正确的是 （ ）

    A. 每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化

    B. M为OH—离子，x=2

    C. O2、S2O32—都是氧化剂

    D. 每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

    B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

    C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

    D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

    ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

    ③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

    （2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

    ③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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