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    【题目】常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是

    A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

    B. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

    C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小

    D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10

    【答案】D

    【解析】根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A错误；pH=11时，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(AsO33-)+

    c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B错误；

    若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)减小，则c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C错误；

    依据图象中H3AsO3和H2AsO3-浓度相同时的PH=9.2，H3AsO3H++H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

    C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

    D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

    已知; (R1、R2为烃基或氢)

    (1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

    (2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。

    aC——C键 b.C——H键 c.O——H键 d.C——O键

    (3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。

    (4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。

    ①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

    (1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

    (2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

    (3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

    (4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

    (5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

    (2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

    (3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

    (4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确是（ ）

    A. 能发生加成、取代和消去反应 B. 存在顺反异构体

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）

    A. 电极I发生还原反应 B. 电极II逐渐溶解

    C. 电流方向：电极IV―→―→电极I D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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