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    【题目】萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

    B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

    C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

    D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

    【答案】A

    【解析】

    通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。

    A．原子半径：S>C>N>O，故A正确；

    B．C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

    C．萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

    D．SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    （1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

    （2）装置乙的作用是____________________________________。

    （3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

    （5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

    ①写出反应的离子方程式：________________________________________。

    ②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。

    SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

    (1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。

    (2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

    分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

    (3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。

    (4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。

    (5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：

    i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。

    ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。

    iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

    有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）

    MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

    ①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________。

    ②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

    阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

    （1） “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

    （2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。

    （3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。

    烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。

    ②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

    （1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________；

    （2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。

    （3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。

    （4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

    （5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。

    （6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。

    次数

    滴定前（mL）

    滴定后

    1

    0.40

    20.10

    2

    0.10

    ____________

    该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=__。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。

    ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

    a.容器中压强不变

    b.H2的体积分数不变

    c.c(H2)=3c(CH3OH)

    d.容器中密度不变

    e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂

    ③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是__。

    （3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。

    则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（ ）

    A.一个碳12原子的质量B.98%硫酸的物质的量浓度

    C.标况下气体摩尔体积D.44g干冰所含分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9.2g金属钠投入足量重水（D2O）中，则产生的气体中含有（ ）

    A.0.2 mol中子B.0.2 mol质子C.0.4 mol电子D.0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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