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    【题目】将9.2g金属钠投入足量重水（D2O）中，则产生的气体中含有（ ）

    A.0.2 mol中子B.0.2 mol质子C.0.4 mol电子D.0.4 mol分子

    【答案】C

    【解析】

    根据反应2Na＋2D2O＝2NaOD＋2D2↑，n(Na)＝＝0.4mol，结合化学方程式和原子的构成计算。

    n(Na)＝＝0.4mol，反应方程式为2Na＋2D2O＝2NaOD＋D2↑，生成n(D2)＝0.2mol，则：

    A．中子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故A错误；

    B．质子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故B错误；

    C．电子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确；

    D．分子的量为0.2mol，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

    （实验步骤）：

    (1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。

    (2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。

    (3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。

    (4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。

    (5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：

    坩埚质量(克)

    坩埚与晶体的质量(克)

    恒重后坩埚与固体质量

    13.721

    24.692

    20.631

    ______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。

    (6)这次实验中产生误差的原因可能是_______

    a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成

    c. 加热时有晶体飞溅出来 d. 加热失水后露置在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

    B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

    C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

    D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）

    A.属于不饱和烃B.分子中所有原子共面

    C.水溶性较好D.能发生取代、加成、消去、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

    （方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

    （2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

    （3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是

    A.XY晶体一定是离子晶体

    B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6

    C.X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期

    D.X与Y一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

    （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amolL-1，则c（SO42-）=__。

    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

    （6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答有关问题：

    (1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。

    (2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。

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