Question

【题目】燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ

C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．热化学方程式正误判断时可先查看ΔH的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配；放热反应ΔH为“－”，故A错误；

B．生成水的状态应该为液态,应该标注(l)，ΔH单位为kJ·mol－1，故B错误；

C．物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，ΔH单位为kJ·mol－1，故C错误；

D．热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。燃烧10g乙炔生成CO2和液态水放出热量500kJ，则燃烧1mol乙炔放热为×500kJ＝1300kJ，若热化学方程式中乙炔化学计量数为2，其ΔH＝－2600kJ·mol－1，D项正确；

答案选D。