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    【题目】下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 它难溶于水，但易溶于苯

    B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种

    C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 一定条件下以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

    【答案】B

    【解析】

    A．结合给定分子的结构简式，根据相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，但易溶于苯A项正确；

    B．分子式为C9H12，苯环上有一个取代基的同分异构体为丙苯，为1种；苯环上有两个取代基可以分为甲基与乙基，乙基可在甲基的邻、间、对位置，、和共有3种；苯环上有三个取代基，分别为三个甲基，则有、、共3种，所以含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有1+3+3=7种，B项错误；

    C．含有链烃基，可被高锰酸钾氧化，C项正确；

    D．含有苯环，具有苯的性质，一定温度下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。

    （2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

    ②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

    ③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.WO3+3H2W+3H2O

    D.CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中

    B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键

    C. 核磁共振氢谱有3组峰

    D. 它的分子中所有原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度可使尿素的转化率增大

    d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    已知：

    再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

    (2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

    (3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A 铁 B 铝 C 铂 D 玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是_____________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，

    合理的是________(填选项代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

    B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

    D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

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