【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。
【答案】Ar 
HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 
离子 
5.6
【解析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨号分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即Ar；⑥为S元素，其原子结构示意图为；
(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的，且有最高正价的元素是Cl元素，对应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的元素为K，其对应的碱为KOH；
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；
(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为；该化合物含有离子键，属于离子化合物；
(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2，用形成过程可以表示为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量，标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol，则固体增重的质量为0.2molCO的质量，为5.6g。
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【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。
（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。
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【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。
（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。
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【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；
（3）B中试剂是 ；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。
Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。
（1）A中固体试剂是 （选填序号）；
A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠
（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？
_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：
______________________________________ 。
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【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：
实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。
（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。
A 作为反应溶剂，提高反应速率
B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。
（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol L－1。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：
(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是____与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________(任写一种)。
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。
(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是______________。
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