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    【题目】25℃时，0.005molL﹣1Ba(
    OH)
    2溶液的pH值为（　　）

    A.10B.11C.12D.13

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化钡为二元强碱，氢氧根离子浓度为氢氧化钡浓度的两倍，25℃时，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol·L－1，根据Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，计算c（H＋），根据PH=-lgc(H＋)计算。

    氢氧化钡为二元强碱，氢氧根离子浓度为氢氧化钡浓度的两倍，25℃时，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol·L－1，根据Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，计算c（H＋）==10-12mol·L－1，PH=-lgc（H＋）=12，

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

    A.滤纸上c点附近会变红色

    B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C.Z中溶液的pH先减小，后增大

    D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：

    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是　 　，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　 　，该反应的类型是　 　；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　 　．

    （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　 　．

    （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　 　．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　 　．

    （4）A的结构简式是　 　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数

    B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。

    ③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

    (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

    (1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

    (2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

    (3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

    (4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

    (5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成工厂以植物秸秆或木材为初始原料经过生物发酵，制备聚酯纤维H和医药中间体E，其合成路线如下图所示：

    已知：①

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________；B所含官能团的名称是________。

    (2)X的结构简式________；G→H的反应类型是________。

    (3)D→E的化学方程式________。

    (4)符合下列条件的G同分异构体共有________种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式________。

    ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应。

    (5)参照上述合成路线，利用CH2=CH-CH=CH2为初始原料设计合成的路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：

    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。

    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。

    （3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。

    （4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。

    ①氧化铜未完全起反应 ②氧化铜不干燥 ③氧化铜中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

    （5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

    A.合成氨生产中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，增大了反应速率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

    D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

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