【题目】某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O； Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。
【答案】CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊 2Na+O2
Na2O2 C Na2O和Na2CO3 Ⅱ 4Na＋3CO22Na2CO3＋C 2NA CO 点燃
【解析】
（1）该装置为固体和液体反应制备气体的发生装置，二氧化碳的制备用大理石和稀盐酸反应，其离子反应方程式为：
↑；
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明装置中空气已经排净的现象是试管中的澄清石灰水变浑浊；
②若未排尽空气就开始加热，
与空气中的氧气发生反应，生成过氧化钠，其化学反应方程式为：
；
（3）可以与氧气、二氧化碳、水发生反应，所以用干燥的沙土灭火；
（4）钠在二氧化碳中燃烧，该反应中只含钠元素、氧元素和碳元素，没有氢元素，所以可能会生成氧化钠或碳酸钠或二者的混合物；
（5）①碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，且其水溶液显碱性，使酚酞溶液变红，Ⅰ、Ⅲ不成立，Ⅱ成立；
②根据实验现象以及实验分析，钠在
中燃烧的化学方程式为：
，反应前后钠元素从0价变为+1，化合价升高，发生氧化反应，钠作还原剂，碳酸钠是氧化产物，每生成1mol氧化产物，转移的电子数为2NA；
（6）可与生成的
反应生成
，所以在实验（2）中还可能产生的另一种尾气为，可以燃烧，可用点燃的方法处理尾气。
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是__；所加H2SO4不宜过量太多的原因是__。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__。
（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为__。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
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【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：
，设
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )
A.标准状况下，每生成
气体转移电子数目为
B.
既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有
C.
的溶液中
的数目为
D.
和
混合充分反应后生成
的分子数为
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【题目】
时，使用
调节溶液
过程中，二元弱酸
溶液中含
微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.溶液由1升至2.6时主要存在的反应是
B.
溶液中
C.
D.溶液呈中性时，
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【题目】Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
（1）写出上述反应的化学方程式_________。
（2）下列说法中正确的是_____。
A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强
C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。
（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。
（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
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【题目】含
族的磷、砷(
)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)下列状态的磷中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________(填标号)。
A.
B. 
C.
D.
(2)常温下
是一种白色晶体，由
、
两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知、两种微粒分别与
、
互为等电子体，则为________，其中心原子杂化轨道类型为________，为________。
(3)
的
、
、
分别为
、
、
，根据结构与性质的关系解释
远大于
的原因______________。
(4)
的空间构型为_____________。
(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(
)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，晶胞参数
。
①砷化镓的化学式为__________，镓原子的配位数为__________。
②砷化镓的晶胞密度__________
(列式并计算，
，精确到小数点后两位)，如图是沿立方格子对角面取得的截图，
位置
原子与
位置
原子的核间距x=________
。
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【题目】（1）按要求完成下列问题：
① 甲基的电子式_________；
② 写出制备TNT的化学方程式__________；
③ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；
④
含有的官能团的名称为__________；
（2）某有机物的结构简式为
，据此填写下列空格。
① 该物质苯环上一氯代物有__________种；
② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；
③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）
与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A．
B．
C．
D．
（4）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：
己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式________。
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【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B.5Pb2＋＋2
＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
C.Cu＋Cl2 
CuCl2
D.10Cl－＋2＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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