【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍,所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是,答案选D。
考点:考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某烷烃的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________;冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下:
(1) 中所含官能团名称为_____和______。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如:
(产物中,间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。
①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢;
②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。
(4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为______。
(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2-、NO和CO。
(1)互为等电子体的粒子有________________。
(2)过量Mg可以在N2O中燃烧,写出反应的化学方程式_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ.为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:
(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_________________(填试剂名称),再蒸发结晶,有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.配制溶液:
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL,与足量AgNO3溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”),造成此误差的操作可能是_______________。
A.使用容量瓶前未干燥
B.用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经震荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知十种物质:①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾,根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于混合物的是___________(填序号,下同),属于弱电解质的是_______________。
(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应,且离子方程式为H++OH-===H2O。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________,反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液,需要称取的溶质(从上述物质中选取)的质量为________g,从配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0
B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下KspMg(OH)2=5.6×1012,则pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1
D. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
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