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3.现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀.请回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:ANa;JFe(OH)3
(2)转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应.

分析 已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀,推断J为Fe(OH)3,F为H2O,E为Na2O2,G为NaOH,D为O2,判断A为Na,B为Cl2,C为NaCl,I为FeCl3,H为FeCl2,据此分析回答问题.

解答 解:由上述转化关系分析可知,已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀,推断J为Fe(OH)3,F为H2O,E为Na2O2,G为NaOH,D为O2,判断A为Na,B为Cl2,C为NaCl,I为FeCl3,H为FeCl2
(1)A为Na,J为Fe(OH)3,故答案为:Na;Fe(OH)3
(2)转化I+G→J+C的反应为氯化铁和氢氧化钠溶液反应,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl,反应为复分解反应,故答案为:复分解反应;

点评 本题考查了无机物质的转化关系、物质性质的理解应用、主要是反应现象和反应产物的推断,需要学生熟练掌握基础,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
实验试剂现象
滴管试管
0.2mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol/LAl2(SO43溶液Ⅲ开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-
已知:Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+,Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体.
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是HCl和BaCl2溶液.
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列电离方程式正确的是(  )
A.CuSO4═Cu+2+SO4-2B.NH4NO3═NH4++NO3-
C.Na2CO3═Na2++CO32-D.KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )
A.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
B.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、NO3-、CO32-
D.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.某金属粉末样品除含镁外,还可能含有铝和锌的一种或两种,实验小组设计如下流程进行检验.

已知:①供选试剂和用品:样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn(OH)2为白色难溶于水固体,可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn(NH34]2+,该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
请回答:
(1)试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水.
(2)沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al(OH)3、Zn(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列物质属于酸的是①属于碱的是④,属于盐的是③.属于电解质的是①③④⑦,属于非电解质的是②⑤,能导电的是⑥⑦⑧.
①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2O3⑧铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量.
反应原理:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶(填仪器名称).
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是B(夹持部分略去)(填字母序号).

方案二 重量法 操作流程如下:

(3)若省略步骤②,则加入过量X溶液后会产生白色沉淀,请写出该沉淀在空气中变质的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
II:六水合硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

图1
步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥.
步骤2:FeSO4溶液的制备.向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L-1H2SO4溶液,再加入过量的铁屑,加热至充分反应为止.趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液.

图2
步骤3:六水合硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑,减少溶质硫酸亚铁铵的损失.
(2)①步骤3中的一系列操作包括蒸发浓缩,冷却结晶、过滤.
②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂:乙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验序号时间
浓度
温度
0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.50050
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/(L•min).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是催化剂.
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1(填>、=、<),且c3=>1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应吸热(选填吸热、放热).理由是由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为(  )
A.8.48 gB.7.48 gC.5.72 gD.5.22g

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