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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键

    B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

    C.1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NA

    D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A．每个P4分子（）中有6个共价键，故NA个P4分子中含有6NA个共价键，A错误；

    B．在SiO2晶体中，每个Si原子有4条Si—O键，所以含NA个硅原子的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键，B正确；

    C．每个Na2O2（）中有一个阴离子，因此1mol Na2O2中，含有的阴离子数为NA，C错误；

    D．还原性I-＞Fe2+，通入Cl2时，Cl2先与I-反应。当有1mol Fe2+被氧化时，说明溶液中的I-已经全部被氧化，但选项中没有给出FeI2的物质的量，故不能计算转移电子数，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③B.①③C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

    B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

    C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

    D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    ②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)

    a. 溶液中Na＋向A极移动

    b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    ①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。

    ②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）的名称是_______。

    （2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

    （3）核磁共振仪处理，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

    （4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

    （5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

    阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

    该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___

    （2）传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。___

    （3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。___

    （4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

    （5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___

    （6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+NH。___

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