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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

    C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

    D.NaNa2O2NaI

    【答案】C

    【解析】

    A. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，SiO2能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，Ca(OH)2能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，A错误；

    B. SiO2不溶于水且不与水反应，不能直接得到H2SiO3，B错误；

    C. Fe2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液加热可得到无水Fe2(SO4)3，C正确；

    D. Na2O2具有强氧化性，将I-氧化成I2，Na2O2与HI反应不能得到NaI，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    ……

    X

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    ……

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ……

    下到有关说法正确的是（ ）

    A.电负性：X＜YB.与水反应剧烈程度：X＜Y

    C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

    A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

    B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

    C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

    D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

    B.NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质

    C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

    A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

    B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

    C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

    D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

    A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

    (1) 丙池是____________（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是________________，丙中c极电极名称是_____________________；

    (2)乙中Cu极的电极反应式是__________，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g；

    (3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是_________________；

    （4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______________mol；

    （5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

    （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

    （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

    （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

    （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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