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【题目】下列说法中正确的是(

A.AlSiO2Ca(OH)2NaHCO3等既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

B.abc分別为SiSiO2H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

D.NaNa2O2NaI

【答案】C

【解析】

A. Al既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,SiO2能与氢氧化钠溶液反应,不能与盐酸反应,Ca(OH)2能与盐酸反应,与氢氧化钠溶液不反应,NaHCO3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,A错误;

B. SiO2不溶于水且不与水反应,不能直接得到H2SiO3B错误;

C. Fe2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3溶液,Fe2(SO4)3溶液加热可得到无水Fe2(SO4)3C正确;

D. Na2O2具有强氧化性,将I-氧化成I2Na2O2HI反应不能得到NaID错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XY是同周期的两种主族元素,他们的逐级电离能(I)数据如下表所示:

电离能(kJ/mol

I1

I2

I3

I4

I5

……

X

496

4562

6912

9543

13353

……

Y

738

1451

7733

10540

13630

……

下到有关说法正确的是(

A.电负性:XYB.与水反应剧烈程度:XY

C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是

A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HClNaCl均不是电解质

B.NH3SO2的水溶液均导电,所以NH3SO2均是电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄曲霉素AFTB1,其结构简式如下图所示,它是污染粮食的真菌霉素,人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(  )

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I===2Fe2+I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

(1)以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_______

(2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1) 丙池是____________(填原电池电解池),甲中a极电极名称是________________,丙中c极电极名称是_____________________

(2)乙中Cu极的电极反应式是__________,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为__________g

(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成两种气体和一种碱,则丙池中发生的总的化学方程式是_________________

4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L,此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是______________mol

5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:

1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________

2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

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