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    【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

    A. F-、Br-、S2- B. Fe3+、MnO4－、NO3－

    C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+

    【答案】B

    【解析】试题分析：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；处在最高价的元素只有氧化性。A．三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B．Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C．镁是金属只作还原剂，故C错误；D．氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：

    (1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。

    (2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。

    (3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。

    (4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。

    (5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。

    (6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 （ ）

    A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：

    (1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

    (2）写出化合物A的电子式____________

    用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。

    （3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________

    （4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
    A.CH2═CH2
    B.CH3CH═CH2
    C.CH3CH3
    D.CH2═CHCH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。

    （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

    B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

    C. 合金中，n(Al)=0.008mol

    D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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