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【题目】水热法制备纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是

A.都是氧化剂

B.

C.每转移3mol电子,有被氧化

D.氧化产物只有

【答案】C

【解析】

本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,是复杂的化合物,铁元素既有价也有价,把中铁元素的化合价用平均化合价处理,的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度中等,需细心分析。

中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:;硫元素的化合价变化为:;氧元素的化合价变化:,所以氧化剂是;还原剂是,结合离子方程式的电荷守恒原则判断x,据此分析解答。

A.由上述分析可知,还原剂是,氧化剂是,故A错误;

B.由电荷守恒可知:,故B错误;

C.由方程式可知,1mol氧气参与反应,转移4mol电子,消耗3mol,但只有2mol被氧化,所以每转移3mol电子,有1.5mol被氧化,故C正确;

D.由上述分析可知,还原剂是,则氧化产物有,故D错误。

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aA () bB()达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.ab

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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S-2),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 (  )

A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C. 该磁黄铁矿FexS中,x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为31

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【题目】明矾石经处理后得到明矾( KAl(SO4)2·12H2O)。从明矾制备AlK2SO4H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是__________________

2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________

3A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是____

4)以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是_____________________________

5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol

SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________

焙烧948t明矾(M474 g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

SO2  CH3CH2CH=CH2    CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

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【题目】常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,体积由大到小的顺序是

2molNH31molHCl,②2molSO21molO2,③2molH2S1molSO2,④2molNO1molO2,⑤1molH21mol Cl2

A. >>>>

B. >>>>

C. >=>>

D. =>>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:

请回答下列问题:

1)操作l所用到的玻璃仪器的名称是______________________

2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________

3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式________________________

4)请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程___________

5)实验室用Fe2O3CO反应来制取单质Fe

请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→_________________

检验装置A气密性的方法是______________________

在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是____________________

装置C的作用是_________________________

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【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01

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【题目】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示:

(1)A中浓硫酸的作用是________

(2)实验时预计试管B中产生的现象有:______(答2点)。

(3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯,采用的方法是_______(填操作名称);若要对产品乙酸乙酯进行干燥,__(填“能”或“不能”)用碱石灰干燥,理由是______

(4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:_______

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