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    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是（ ）

    A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    【答案】A

    【解析】

    A．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H+)减小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，A说法错误；

    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，升高温水解平衡常数增大，溶液中=减小，B说法正确；

    C．向盐酸中加入氨水至中性，根据溶液呈电中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1，C说法正确；

    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不变，D说法正确；

    答案为A。

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    【题目】钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

    A.反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂

    B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

    C.a＝b＝c＝2

    D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)．

    (1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。

    (2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；

    ②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；

    ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

    ④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。

    (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。

    (4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．

    ①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。

    ②取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：

    编号

    1

    2

    3

    消耗KI3溶液的体积/mL

    19.98

    20.02

    到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是

    操作

    现象

    ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    ②过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝，最后褪色

    液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

    A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

    C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

    D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

    A.1mol参加反应，转移2mol电子

    B.在反应中被氧化

    C.的还原性强于ClO2

    D.CO2是被氧化后得到的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    (1)前2s内的平均反应速率v(N2)=____________；

    (2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是_______；

    A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度

    C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积

    (3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积

    （m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    __________

    __________

    __________

    124

    Ⅲ

    350

    ________

    ____________

    124

    (4)请画出题表中的三个实验条件下混合气体中CO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。______________

    (5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去。现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为_________mol/L；若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为__________mol/L。

    (6)利用氨气的还原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，当氨气与NOx等物质的量恰好反应生成氮气和水，则x=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。

    (1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。

    (2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

    (3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。

    (4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。

    (5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____。(保留3位小数)

    (6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。

    (1)反应的离子方程式是___________。

    (2)已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_________________。

    (3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________。

    (4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

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