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    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是

    A. 铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料

    B. 实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境

    C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸

    D. 沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

    【答案】A

    【解析】

    A. 铁与水蒸气反应，湿棉花在加热试管时的余热作用下产生水蒸气，可以为反应提供原料；

    B. 实验室制氨气，干棉花不能吸收多余的氨气；

    C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质有乙醇、浓硫酸、乙酸和乙酸乙酯；

    D. 沉淀溶解转化实验，NaCl、KI均为足量，可以完全反应生成相应的沉淀，能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。

    A. 铁与水蒸气反应，湿棉花在加热试管时的余热作用下产生水蒸气，可以为反应提供原料，A正确；

    B. 实验室制氨气，干棉花不能吸收多余的氨气，B错误；

    C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质有乙醇、浓硫酸、乙酸和乙酸乙酯，C错误；

    D. 沉淀溶解转化实验，NaCl、KI均为足量，可以完全反应生成相应的沉淀，能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

    I II

    （1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；

    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。

    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

    B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

    C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

    D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　)

    A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。

    I、制备过氧化钙。

    某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：

    （1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。

    （2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。

    II、含量测定。

    （1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。

    （2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________

    Fe3++SO+________——Fe2++________+________

    乙同学查阅资料得知：

    ⅰ.Fe2+与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3

    ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )

    A. a极为电池的负极

    B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。

    （2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

    （3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

    Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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