【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题:
(1)水从冷凝管__(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,该副反应属于___反应(填字母)。
a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化
(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中,搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):__。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__(填操作方法名称,下同),进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用__的方法。
(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是__。
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式___。
【答案】a b BC 分液 蒸馏 50%
【解析】
乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,该反应为可逆反应,140℃时易发生醇分子间的脱水反应的副反应。
(1)水从冷凝管下口进,上口出,冷凝效果好,因此水从冷凝管的a处进入。
(2)140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,反应可以看做一个乙醇分子中的羟基上的氢原子被另一个乙醇分子中的乙基取代,答案选b。
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,故答案为BC;
(4)乙酸乙酯的密度比水小,且难溶于水,所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是分液;乙酸乙酯从该仪器的上端流出,进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用蒸馏的方法分离。
(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,乙醇和乙酸反应的质量比为:46:60,若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,乙醇过量,依据乙酸计算生成的乙酸乙酯,理论上计算得到乙酸乙酯的质量,CH3COOH~CH3COOC2H5,计算得到乙酸乙酯质量8.8g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率=×100%=50%。
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,其中生成环酯的化学反应方程式为。
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【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,离子方程式可表示为:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A,B,C,X均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是
选项 | A | X |
A |
| C |
B |
|
|
C |
| NaOH |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下:
已知:
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢,E只有1种化学环境的氢;
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是______________________;G中官能团名称是____________________。
(2)C在一定条件下反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式为:__________________________。
(3)D生成E的反应类型为_____________________。
(4)X的结构简式为_____________________。
(5)已知:同一个碳原子若连有两个—OH时,易转化成。H是C的同分异构体,写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。
①苯环上有两个取代基;
②能发生银镜反应,且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息,用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1,6-己二酸_____。
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBrR—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗
(2)溴代烃的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在______(填“上层”、“下层”或“不分层”)
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是____________。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于______________ ;
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_______________________。
(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______(填字母)
a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤
(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号)①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液.
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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。(制取氨气的反应原理:)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应:_______。
(2)用固体与足量反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D,原因是:___________________.
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入滴浓盐酸,可观察到的现象是___________________.
(5)如果氨气泄漏,你应采取的急救措施是:___________________.
(6)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________
(拓展应用)
(7)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有_______性质填序号。
还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。
(9)请你列举出氨气的一种用途_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题.为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程I可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
请回答下列问题:
(1)过程I的能量转化形式为: 能转化为 能.
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式
(3)上述转化过程中,△H1和△H2的关系是
(4)断裂1mol化学键所需的能量见表:
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,A的简单离子核外没有电子,B、C、D位于同一周期,D、E位于同一主族,B元素在自然界中形成的化合物种类最多,D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答:
(1)BD2的电子式___________________________;
(2)C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号表示)
(3)用一个化学方程式表示证明非金属性F>E:_____________________________
(4)X、Y两种化合物均是强电解质,且均由A、C、D三种元素组成的,X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,在一定条件下,X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
(5)用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱:
装置连接顺序为_______________(用字母表示),其中装置C的作用是__________________。
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