Question

【题目】室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（ ）

A.剩余40mL气体一定是O2

B.剩余40mL气体是H2S或SO2

C.混合气体中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体

Answer 1

【答案】BC

【解析】

H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足量时发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量时发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)≥2：1，发生反应①，H2S刚好完全反应或有剩余；若n(H2S)：n(O2)≤2：3，发生反应②，氧气可能有剩余，气体为二氧化硫(可能含有氧气)；若2:3<n(H2S) :n(O2)<2:1，发生反应①②，气体为二氧化硫。

A．若O2有剩余，则剩余40mL气体一定含有SO2，A不合题意；

B．若剩余40mL气体是H2S，则参加反应的H2S、O2为60mL，且只发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O；若剩余40mL气体是SO2，则参加反应的H2S、O2为100mL，且只发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×100mL=40mL=V(SO2)，B符合题意；

C．若混合气体中含H2S40mL，则含O260mL，刚好发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成V(SO2)=40mL；若混合气体中含H2S 80mL，则含O220mL，只发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，消耗H2S40mL，剩余40mL，C符合题意；

D．剩余40mL气体是SO2和O2混合气体，设剩余O2的体积为x，则生成SO2的体积为40-x，参加反应的H2S、O2为100-x，只发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×(100-x)，依据SO2的体积相等可得：×(100-x)=40-x，x=0，D 不合题意；

故选BC。