Question

【题目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：
（1）CO2的物质的量
（2）Na2CO3xH2O的物质的量．
（3）x的值．
（4）所用稀盐酸的物质的浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：标况下，11.2L CO2的物质的量= =0.005mol，

答：二氧化碳的物质的量为0.005mol．

（2）解：根据碳元素守恒：n（Na2CO3xH2O）=n（CO2）=0.005mol，

答：Na2CO3xH2O的物质的量为0.005mol

（3）解：（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，

答：x 的值为10．

（4）解：反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度= =5mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L

【解析】（1）根据n= 计算CO2的物质的量；（2）根据碳元素守恒：n（Na2CO3xH2O）=n（CO2）；（3）根据m=nM计算x 的值；（4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3xH2O），再根据c= 计算．