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    【题目】化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

    A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

    B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

    C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

    D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

    【答案】A

    【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

    理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

    A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3

    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是(　　)

    A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸

    C. 浓盐酸 D. 蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

    A. HX为弱酸

    B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

    C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

    D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）

    A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

    B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

    D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

    E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

    F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

    ⑵实验室制乙烯：

    ①反应的方程式：_____________________________________

    ②浓H2SO4的作用：___________________________________

    ③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

    ④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

    ⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

    所以，制备的乙烯中混有______________气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

    A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

    A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质

    C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

    I．碱液吸收法

    （1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

    （2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_________（保留两位有效数字）

    Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

    i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

    ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

    （3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

    （4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

    （5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

    ①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

    ②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

    （6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

    ①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

    A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

    C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化

    （1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______（填名称）。

    （2）写出B的化学式_______ D的化学式_______

    （3）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________

    （4）写出向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是______________________。

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