Question

【题目】根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（ ）

酸	H2C2O4	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5	4.9×10－10	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应

C.浓度均为 0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电离常数得出酸强弱顺序为H2C2O4＞＞H2CO3＞HCN＞。

A. 利用强酸制弱酸原理得到NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3，故A正确；

B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，但反应生成了NaCN和NaHCO3，故B错误；

C. 根据对应的酸越弱，水解程度越大，因此浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3，故C错误；

D. NaHC2O4溶液中，的水解平衡常数，Ka2＞Kh，则草酸氢根电离程度大于水解程度，因此离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞ c()＞c(H+)＞c() ＞ c(OH-)，故D错误。

综上所述，答案为A。