【题目】利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体,能采用下图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水( )
A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部
【答案】B
【解析】
该装置是液体和固体反应制取气体的气体发生装置,收集气体的方法是向上排空气法,适用于不与空气反应且密度比空气大的气体的收集。凡符合此特点的物质制备和收集的实验均可采用此装置。
①浓氨水与固体NaOH可制NH3,NH3密度比空气小,不能用向上排空气法收集;故①不能用此装置;
②浓硫酸与食盐不需加热也能制HCl气体,且HCl的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故②能用此装置;
③稀硝酸与铜片可制NO,但NO能与空气中的氧气反应,不能用此收集装置,故③不能用此装置;
④过氧化氢溶液与MnO2能制O2,O2密度比空气大,可用向上排空气法收集,故④可用此装置;
⑤镁条与稀硫酸制取的H2密度比空气小,不能用向上排空气法收集;故⑤不能用此装置; ⑥电石与水生成的C2H2密度比空气小,不能用向上排空气法收集;故⑥不能用此装置;
总之,能用此装置的是②和④,B选项符合题意;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是( )
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
(2)SO32-放电的电极反应式为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO,并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列相关问题:
I.SO2还原CuO的探究
(1)装置B中宜放入的试剂为__,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2,原因是__。
(3)充分反应后,黑色固体变为红色。取C中适量的产物,加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物,取红色沉淀物滴加盐酸,溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物,由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。
II.生成物中CuSO4含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液,取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸,再加入过量KI溶液,以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定,相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3标准溶液易变质,滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL,则产物中CuSO4质量分数为__(写表达式)。
③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力,由此会造成CuSO4质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中,常常在接近终点时加入KSCN,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,该沉淀物对I吸附能力极弱,KSCN加入太早,I2的浓度较大,I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN,该反应的离子方程式为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是铜-锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是( )
A.锌片作正极,不断溶解
B.铜片作负极,有气泡产生
C.负极反应:Zn2++2e-=Zn
D.正极反应:2H++2e-=H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列常用物质:A.碳酸氢钠 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄
请用字母填空:
①具有解热镇痛疗效的是__,②可直接进入人体血液补充能量的是__,③可用作食品防腐剂的是___,④常用作食品着色剂的是__,⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__。
(2)保护环境,人人有责。①空气质量监测中,不需要监测的指标是__。
A.可吸入颗粒物的含量 B.NO2浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度
②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是__;后通入氯气或二氧化氯,其作用是___。
③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__。
(3)化学与材料密切关联。
①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__性。
②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀,其正极反应为:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__,其分子的立体构型为__,键角为__;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg__Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是__。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为__;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)羟基的电子式是 ;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ;
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式 ;
(4)相对分子质量最小的有机物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 ;
(5)所含官能团的名称是 ;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为 ;
(6)3-甲基戊烷的一氯代产物有 种(不考虑立体异构)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com