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    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）

    A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

    B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

    C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L

    D.反应中转移0.06mol的电子

    【答案】B

    【解析】

    n(Cu)==0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入铜粉后发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子反应方程式可知NO3的量不足，则反应的铜的物质的量为0.015mol，消耗的氢离子的物质的量为0.04mol。

    A. 反应的铜的物质的量为0.15mol，所以c(Cu2+)==0.15mol/L，故A错误；

    B. 反应消耗的氢离子的物质的量为0.04mol，则剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液体积为100mL，所以浓度为0.5mol/L，故B正确；

    C. 根据离子方程式可知生成的气体n(NO)= n(NO3)=0.01mol，标况下体积为0.224L，故C错误；

    D. 反应过程中0.01mol NO3被还原成NO，转移电子的物质的量为0.03mol，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

    B. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

    C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

    D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

    （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比值P后/P前

    0.98

    0.88

    0.80

    0.75

    0.75

    0.75

    (1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

    (2)达到平衡时N2的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。

    (3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

    (4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有（_________）

    A．低温低压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E．分离出NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

    （2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

    （3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

    （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：

    根据上述图示，完成下列填空。

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。

    （2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。

    （3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。

    （4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___。

    ②___、___、___(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    ④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

    （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

    A.该反应的 ΔH>0B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

    C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 CD.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

    B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

    C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

    D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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