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【题目】第四周期包含18种元素,其中多种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。

(l)铁位于元素周期表____区,Fe3+的价电子排布式为 ____

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,可用en代表,其能够与Cu2+形成稳定环状配离子,可表示为[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位数为____1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____

(3)气态SeO3为单分子,该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4H2SeO3酸性强的原因:______________

(4)如图为Cu2O的晶胞结构,其中黑球表示____原子(填元素符号);Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

【答案】d 3d5 4 26NA sp2 H2SeO3H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-HO的电子更向Se偏移,更易电离出H+ Cu

【解析】

1)元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的,Fe原子是26号元素,Fe原子的基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,这些电子排列时遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),这些能级的能量大小顺序为:1s2s2p3s3p4s3d,根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子,所以最后排入的是3d电子,根据命名规则属d区,Fe3+的价电子排布式为3d5,故答案为:d3d5

2)乙二胺中含有2N原子,根据化学式[Cu(en)2]2+知,其中Cu2+的配位数为2×2=4;单键为σ键,配位键也属于σ键,所以1mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的物质的量为1mol×(11×2+4)=26mol,即26NA;故答案为:426NA

3SeO3的中心原子价层电子对数为,则Se原子的杂化轨道类型为sp2H2SeO3H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-HO的电子更向Se偏移,更易电离出H+,所以H2SeO4H2SeO3酸性强,故答案为:sp2H2SeO3H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-HO的电子更向Se偏移,更易电离出H+

4)根据晶胞结构分析,白球处于顶点和体心,则属于该晶胞的白球原子数为8×+1=2,属于该晶胞的黑球数目为4,该晶胞化学式为Cu2O,则黑球表示Cu;设晶胞的边长为d,则=,故d=,故答案为:Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+O2NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时,电子转移为3mol

C.④的电极反应式为NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工业上可用CO2H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。

(1)已知:CO H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1285.8kJ·mol-1 ,水的汽化热为 44.0kJ·mol-1 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2H2)的重要反应,其热化学方程式为: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g) 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中,在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线,260℃时反应①的平衡常数 K=_______

(3)CO2 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中,加入 3 molH2 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:

曲线上 A _____(不是”)对应温度下的平衡产率,理由是_____C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入 a molH22.0molCO,在催化剂和 260℃温度条件下发生反应:CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线,tP 时的 v _____tQ 时的 v (填大于、小于或等于),判断的依据是_____,达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下:

已知:锌单质溶于强碱生成ZnO22-ZnOH2既能溶于强酸又能溶于强碱。

请回答下列问题:

(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___

A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化

(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____,用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化学式)。

(3)步骤④反应的离子方程式为_____;为确保纳米Fe3O4粒子的纯度,应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______

(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程,需要在无氧环境下进行,说明理由__________T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。

(5)步骤⑤ _______(填“能”或“不能”)用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe3O4粒子?理由是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.H2A的电离方程式为:H2A=A2-+2H+

B.B点显酸性的原因是HA的电离程度大于其水解程度

C.C点溶液显中性,所以 cNa+=cA2- +cHA-

D.常温下Kh(Na2 A)的数量级约为10-4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃ 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A3 mol B,压强为 P0, 在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分钟达到平衡,平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5%。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为vk·[A]2·[B]3v=k·[C]3,其中 kk为速率常数。

1)计算上述条件下 的值。 (写出必要的计算过程,下同)_____

2)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp。已知某气体分压(P分)=气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数,计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值(用含 P0 的数值表示)。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.按系统命名法,化合物的名称是2355-四甲基-44-二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C.常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的电子数为0.15NA

D.1molCl-NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,在医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼药羟苄唑、匹莫林等的中间体,也可作防腐剂。实验室用如下原理制备:

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下:

物质

状态

熔点/

沸点/

溶解性

扁桃酸

无色透明晶体

119

300

易溶于热水、乙醚和异丙醇

乙醚

无色透明液体

-116.3

34.6

溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水

苯甲醛

无色液体

-26

179

微溶于水,能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶

氯仿

无色液体

-63.5

61.3

易溶于醇、醚、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一:向如图所示的实验装置中加入0.1mol(l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(约16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液,维持温度在5560℃,搅拌并继续反应1h,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二:将反应液用200mL水稀释,每次用20mL乙醚萃取两次,合并醚层,待回收。

步骤三:水相用50%的硫酸酸化至pH23后,再每次用40mL乙醚分两次萃取,合并萃取液并加入适量无水硫酸钠,蒸出乙醚,得粗产品约11.5g。请回答下列问题:

(1)图中仪器C的名称是_________________,装置B的作用是_____________

(2)步骤一中合适的加热方式是_____________________

(3)步骤二中用乙醚的目的是_____________________

(4)步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是_____________________

(5)该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。

(6)扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用,如以扁桃酸与正丁醇为原料,在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯,试写出该反应的化学方程式___________

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