【题目】一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为10/9
【答案】A
【解析】
A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应,增大压强平衡正移,则NO的转化率会增大,由图可知,相同温度下,p2时NO的转化率大,则p2时压强大,即p1< p2,故A正确;
B.由图象可知,随着温度的升高,NO的转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应的反应限度减小,故B错误;
C.根据图像,400℃、p1条件下,NO的平衡转化率为40%,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,则O2的平衡转化率也为40%,故C错误;
D.该反应为气体的体积发生变化的反应,根据平衡常数K=,而c=
,因此K=
与气体的物质的量和容器的体积有关,题中均未提供,因此无法计算400℃时,该反应的化学平衡常数K,故D错误;
答案选A。
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化
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【题目】将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,充分振荡试管后,下列说法合理的是
气体X | 液体Y | 试管内现象 | |
A | SO2 | 滴有品红的水溶液 | 无明显现象 |
B | NO2 | 水 | 充满无色溶液 |
C | NH3 | 滴有酚酞的水溶液 | 充满红色溶液 |
D | C2H4 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B 是金属元素,C、D 是非金属元素,A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
(1)A 与 C 可形成化合物 A2C,写出该化合物的电子式为_____。
(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”),验证该结 论的实验方法是_____。
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_____。
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L,体积为1L, 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。
②若电池工作一段时间后,a 极消耗 0.05molPb, b 电极的质量变化为________g,则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。
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【题目】氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质,回答下列问题:
(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。
(2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。
(3)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为________。
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示:
氢化物 | LiH | NaH | KH |
密度/g/cm3 | 0.78 | 1.43 | |
分解温度/℃ | 850 | 425 | 400 |
从化学结构的角度回答说明,分解温度LiH>NaH>KH___。
(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是___,请画出H5O2+的结构式:______。当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式电离,如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。
(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示,NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个,设阿伏伽德罗常数为NA,则晶体的密度为___g·cm-3。
(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图则该立方晶胞体中(1,1,1)晶面共有___个。
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【题目】氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾,破坏臭氧层,是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后NO的转化率α1=____。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2,反应的能量变化如下图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=____kJ·mol-1。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业选取的最佳催化剂为________。
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置,该装置中阳极的电极反应式为___________________。
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【题目】过氧乙酸(),是一种高效消毒剂,它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物,再缓缓加入适量30%的双氧水;
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20~30℃至反应结束;
③接入仪器C和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______,仪器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)为更好地控制反应温度,应采用的加热方法是______________。
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______,最佳反应时间约_______。
(5)产品中过氧乙酸浓度的测定:取2.00mL过氧乙酸产品试样,加水稀释成100mL;从中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色,以除去残余的H2O2;再加入稍过量的KI溶液,发生反应CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O;反应完全后,滴入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L-1 (保留2位小数)。
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【题目】(题文)海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是________,该装置的操作名称为__________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:______。
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