Question

【题目】I.有下列物质：①钠 ②金刚石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化铵 ⑦水晶 ⑧Cl2

（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。

（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。

（3）③熔化时克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的电子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。

II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。

（1）与H2O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形状发生了改变

B.氧原子的杂化类型发生了改变

C.微粒中的键角发生了改变

D.微粒的化学性质发生了改变

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式______________。

Answer 1

【答案】②⑦ ① ④⑥ 范德华力、氢键 ⑧、③、⑤、⑦、② NH2-、H2S B Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+

【解析】

Ⅰ．（1）根据构成晶体的微粒判断；

（2）依据化学键的类型判断；

（3）依据冰晶体中存在的作用力作答；

（4）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成；

（5）依据晶体的类型及熔沸点判断的依据作答。

Ⅱ．（1）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团；

（2）依据价层电子对互斥理论和杂化轨道类型作答；

（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成络合物。

Ⅰ．（1）④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化铵这三种物质是由阴阳离子构成的，属离子晶体；③冰⑧Cl2这两种物质是由分子构成的，属分子晶体；②金刚石⑦水晶这两种物质是由原子构成的，属原子晶体；①钠属于金属晶体，

综上所述，（1）属于原子晶体的是②⑦，属于金属晶体的是①；

（2）④Na2O2是由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中含非极性共价键；⑥氯化铵是由铵根离子与氯离子构成，铵根离子中N与H以极性共价键和配位键结合，配位键属于特殊的共价键，则既含有离子键又含有共价键的是④⑥；

（3）③冰分子间存在范德华力和氢键，熔化时克服作用力的有范德华力和氢键；

（4）Na2O2分子内离子键和共价键，其电子式为：；

（5）②金刚石和⑦水晶为原子晶体，C-C键的键能大于Si-O键的键能，则②金刚石的熔点大于⑦水晶的熔点；③冰和⑧Cl2为分子晶体，冰常温下为固体，Cl2常温下是气体，则③冰的熔点大于⑧Cl2的熔点；⑤MgCl2为离子晶体，一般地熔点比较：分子晶体<离子晶体<原子晶体，因此②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为⑧、③、⑤、⑦、②；

II. （1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；

（2）A. 水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，A项正确；

B. 水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，B项错误；

C. 水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，C项正确；

D. 因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，D项正确；

故答案为：B；

（3）氨水和铜离子反应生成可溶性的铜氨络合物，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。