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    【题目】（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

    （2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。

    （3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。

    （4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。

    （5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。

    【答案】（1） 2NA

    （2）[Ar]3d5

    （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；

    （4）O Si；（5）HNO2中非羟基氧的个数为1，HClO中非羟基氧的个数为0，HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离。

    【解析】

    试题分析：（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，互为等电子体的结构相似，则O22+的电子式可表示为；单键都是δ键，三键中有1个δ键和2个π键，因此1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。

    （2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子数是23，其核外电子排布式为[Ar]3d5。

    （3）由于乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键，所以乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多。

    （4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b是第二周期元素，第一电离能排在第三位，则b是O；c是第三周期元素，第一电离能排在第四位，则c是Si；

    （5）由于HNO2中非羟基氧的个数为1，HClO中非羟基氧的个数为0，HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离，因此亚硝酸的酸性强于次氯酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

    （2）离子交换膜的作用为： 、

    。

    （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

    （1）该反应的化学方程式为

    （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

    （3）平衡时X的体积分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ca(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    CaS

    MnS

    MnCO3

    pKsp

    37.4

    19.32

    5.26

    12.7

    35.2

    5.86

    12.6

    10.7

    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

    ①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

    ②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

    ③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

    （3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

    平衡常数K的表达式为 。

    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

    （1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为 。

    （3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

    （4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。

    （5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

    （1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

    （2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

    （3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。

    （4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。

    （5）含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。

    （6）氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是

    （2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。

    Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②

    又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。

    （1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。

    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。

    （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    I .【制备产品】

    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _______________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    II.【测定FeSO47H2O含量】

    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

    （已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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